在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
| 時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
（
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
（
O
2
）
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是
bc
bc
。a.v（NO2）=2v（O2） b.容器內壓強保持不變
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K300℃＞K350℃；25℃時，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol
。（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
。a.及時分離除NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑。
【答案】；b；0.0015mol/（L?s）；bc；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol；c
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
（
O
2
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：317引用：3難度：0.5
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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