用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出在A中發生反應的離子方程式為 MnO2+4H++Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；體現的濃鹽酸的性質為 還原性、酸性還原性、酸性。
（2）B中選用的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，其作用是 除去混合氣體中的氯化氫除去混合氣體中的氯化氫；C中選用的試劑是 濃硫酸濃硫酸，其作用是 干燥氯氣干燥氯氣；
（3）D中反應的化學方程式是 Cu+Cl2 △ CuCl2Cu+Cl2 △ CuCl2。
（4）E中反應的化學方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；還原性、酸性；飽和食鹽水；除去混合氣體中的氯化氫；濃硫酸；干燥氯氣；Cu+Cl2 CuCl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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