某小組同學在實驗室制備、收集氯氣，并進行氯水中相關物質的性質探究，回答下列問題。
（1）制備Cl2。寫出裝置Ⅰ中發生的化學反應方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）氯水相關物質的性質探究。
①若裝置Ⅳ中試劑b為H2O，制得氯水。寫出Cl2與H2O反應的化學方程式為 Cl2+H2O═HCl+HClOCl2+H2O═HCl+HClO。
②若裝置Ⅳ中試劑b為CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4溶液，且不與CCl4反應）。取稀鹽酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到只有滴加新制氯水的紅色紙條褪色，證明 氯水中HClO具有漂白作用氯水中HClO具有漂白作用。
③驗證氯水中HClO光照分解的產物。將裝置Ⅳ廣口瓶中的氯水轉移至三頸瓶內，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中（如圖2），用強光照射氯水，進行實驗并采集數據，獲得相關變化曲線。
若能夠證明氯水中HClO在光照下發生了分解反應，則圖3中縱坐標可以表示的物理量是 bcdbcd（填字母）。（注：酸性溶液中，c（H+）越大，pH越小，溶液酸性越強）。
a.氯水的pH
b.氫離子的濃度
c.氯離子的濃度
d.氧氣的體積分數
e.溶液的顏色
據此數據，可分析得到HClO在光照下發生的化學反應方程式為 2HClO 光照 HCl+O2↑2HClO 光照 HCl+O2↑。
（3）若要模擬工業制備漂白粉，裝置Ⅳ中試劑b為 石灰乳石灰乳，制備漂白粉的化學方程式為 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
若用43.50g二氧化錳與足量濃鹽酸（質量分數為36.50%）完全反應，制取氯氣。將所得氣體全部用于制備漂白粉，所制得的漂白粉中所含有效成分的質量為 35.75g35.75g。（本題要求寫出計算過程，答案保留2位小數）
△
△
光照
光照
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+H2O═HCl+HClO；氯水中HClO具有漂白作用；bcd；2HClO HCl+O2↑；石灰乳；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；35.75g
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光照
【解答】
【點評】
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請回答：
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