回答下列問(wèn)題：
（1）符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是 DD。
A．能層
B．能級(jí)
C．電子云在空間的伸展方向
D．電子的自旋方向
（2）某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是 BB。
A．4s1
B．3p64s1
C．3d54s1
D．3d104s1
（3）X元素的原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+1，則X的氫化物的化學(xué)式是 CC。
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
（4）下列比較正確的是 AA。
A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
B．穩(wěn)定性：H2O＜H2S
C．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
D．鍵角：H2O＞NH3
（5）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)。
（6）Ni與CO在60～80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni（CO）4氣體，在Ni（CO）4分子中與Ni形成配位鍵的原子是 CC，Ni（CO）4晶體類型是 分子晶體分子晶體，畫(huà)出Ni（CO）4的結(jié)構(gòu) 
。
【考點(diǎn)】氧化銅與氧化亞銅的性質(zhì)；配合物與超分子；原子核外電子排布；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律的作用．
【答案】D；B；C；A；亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；C；分子晶體；
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對(duì)電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
2．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9 -
3．某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：29引用：3難度：0.7