某實驗小組同學用KSCN探究久置FeSO4固體變質的情況．將0.3g FeSO4固體用10mL蒸餾水溶解，配成待測液，進行實驗。
【初步實驗】
（1）用KSCN檢驗的原理是 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）。
（2）甲同學認為FeSO4固體幾乎未變質，ⅱ中變血紅色是由于Fe2+被氧化，反應的離子方程式為 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；ⅱ中血紅色褪去的可能原因是 濃HNO3將SCN-氧化濃HNO3將SCN-氧化。
（3）乙同學不認同甲對現象的解釋，他推測加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可能與其它因素有關，可能的影響因素是 氧氣在酸性條件下將Fe2+氧化為了Fe3+ （4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）氧氣在酸性條件下將Fe2+氧化為了Fe3+ （4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）。
【繼續探究】
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| Ⅰ | 取2mL待測液，加入5滴0.1mol?L-1 KSCN溶液，再加入5mL濃KNO3溶液 | 溶液顏色無明顯變化 |
| Ⅱ | 取2mL待測液， 加入5滴0.1mol?L?1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4 加入5滴0.1mol?L?1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4 |
溶液變為紅色 |
| Ⅲ | 向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL濃硝酸，邊加邊振蕩 | 溶液逐漸加深為血紅色，繼續滴加濃硝酸，溶液褪色，pH變化始終不明顯 |
（5）由Ⅰ～Ⅲ推測FeSO4固體變質的情況是
a
a
（填字母序號），理由是 加入5滴0.1mol?LKSCN溶液，無明顯現象，再加入5mL濃KNO3溶液，無明顯現象
加入5滴0.1mol?LKSCN溶液，無明顯現象，再加入5mL濃KNO3溶液，無明顯現象
。a.幾乎未變質
b.部分變質
c.完全變質
【反思與遷移】
（6）從上述探究中獲得啟發，在用KSCN檢驗Fe3+及進行Fe2+還原性驗證實驗時，需要注意的事項有
要注意排盡溶液中的氧氣，要進行對照實驗，鐵離子檢驗時，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的離子等
要注意排盡溶液中的氧氣，要進行對照實驗，鐵離子檢驗時，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的離子等
（至少2條）。【考點】鐵離子與亞鐵離子的檢驗．
【答案】Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；濃HNO3將SCN-氧化；氧氣在酸性條件下將Fe2+氧化為了Fe3+ （4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）；加入5滴0.1mol?L?1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4；a；加入5滴0.1mol?LKSCN溶液，無明顯現象，再加入5mL濃KNO3溶液，無明顯現象；要注意排盡溶液中的氧氣，要進行對照實驗，鐵離子檢驗時，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的離子等
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.9
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1．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是（ ）
發布：2024/11/19 8:0:22組卷：190引用：10難度：0.7 -
2．為探究鐵和稀硝酸反應后溶液中鐵元素存在形式，某化學實驗興趣小組設計實驗如下：
提出假設：
假設1：溶液中只有Fe2+；
假設2：；
假設3：．
設計實驗方案、驗證假設：（請完成下列表格）
問題分析：實驗操作 預期現象與結論 1． 若溶液不變紅，則假設1正確；
若溶液變紅，則假設2或假設3正確2．另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩
（1）若已知鐵和稀硝酸反應生成標準狀況下NO氣體2.24L，則上述反應中參加反應的硝酸物質的量為；
（2）若假設1正確，請寫出鐵和稀硝酸發生該反應的離子方程式：；
（3）某同學向反應后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發現白色沉淀產生，由此斷定溶液中沒有Fe2+，他這種說法對嗎？請分析理由：．發布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：1難度：0.5 -
3．為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗，實驗設計錯誤的是（ ）發布：2024/12/16 6:0:1組卷：55引用：2難度：0.7