碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑。利用某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）制備FeCO3的流程如下：
（1）“酸溶”步驟所得溶液中金屬陽離子有 Fe3+、Fe2+Fe3+、Fe2+（寫離子符號），濾渣的成分是 SiO2SiO2（寫化學式）。
（2）“還原”步驟中FeS2（Fe元素為+2價）與H2SO4不反應；Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2-4+16H+，則另一個反應的離子方程式為 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓。
（3）“沉淀”步驟需要控制溫度在35℃以下，原因之一是為了防止 碳酸銨碳酸銨分解（寫物質名稱）。
（4）“沉淀”步驟中獲得目標產品的化學方程式為 （NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓。
（5）FeCO3補血劑需密封包裝的原因是 防止FeCO3（或Fe2+）被氧化防止FeCO3（或Fe2+）被氧化。
（6）FeCO3在空氣中煅施生成Fe2O3時，也會生成FeO。現煅燒11.6kg的FeCO3，使其完全反應得到Fe2O3和FeO的混合物7.92kg,則Fe2O3的質量為 7.27.2kg。
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Fe3+、Fe2+；SiO2；FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓；碳酸銨；（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3↓；防止FeCO3（或Fe2+）被氧化；7.2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5