據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）水蒸氣重整是較為傳統的甲烷制氫途徑。
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=205.9kJ?mol^-1①
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1②
在Fe₂O₃-Ni-gel催化下，CH₄和H₂O的混合氣體進行反應，測得氣體的成分隨溫度、壓強、S/C（水蒸氣和甲烷的體積比）的變化分別如圖1、圖2、圖3所示。

①下列說法正確的是

AB

AB

。
A.800℃～1000℃，CO₂體積分數減小，原因是溫度升高抑制了反應②
B.溫度升高對氫氣的生成有促進作用，溫度越高，氫氣的產率也越大
C.隨著壓強的增大，CH₄的平衡轉化率增大
D.其他條件相同時，將S/C由1增加至3，可提高CH₄的平衡轉化率及CO₂和CO的體積分
②綜合考慮，甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是

800℃左右

800℃左右

、壓強是

常壓

常壓

。
（2）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（C_B）也可表示平衡常數（記作K_P）。請在如圖4畫出反應K_P1隨溫度變化的趨勢曲線。

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJ?mol^-1

（3）工業上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：CH₄（g）+NH₃（g）?HCN（g）+3H₂（g）△H＞0，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH₃轉化率隨外界條件X變化的關系如圖5所示，X代表

B

B

。（填字母代號）
A.溫度
B.壓強
C.原料中CH₄與NH₃的體積比
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

逆反應

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是

減少容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向

減少容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向

。