某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關性質。

回答下列問題：
（1）裝置中a玻璃儀器的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

；整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

，再添加試劑。
（2）若A裝置中的固體藥品為MnO₂，給A裝置加熱，其化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。若A裝置中的固體藥品為KClO₃，則反應中每生成1molCl₂時轉移電子的物質的量為

1.67或

5

3

1.67或

5

3

mol。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是

無水氯化鈣

無水氯化鈣

、

干燥的有色布條

干燥的有色布條

。（填物質名稱）
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學認為該設計不夠嚴密，他的理由可能是：

不能排除氯氣對溴、碘的非金屬性強弱實驗的干擾

不能排除氯氣對溴、碘的非金屬性強弱實驗的干擾

。
（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

原子半徑逐漸增大

原子半徑逐漸增大

，得電子能力逐漸減弱。