NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發生反應：NaNO2+NH4Cl △ N2+NaCl+2H2O。為探究反應速率與c（NaNO2）的關系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進行實驗。實驗步驟：往A中加入一定體積（V）的mol?L-1NaNO2溶液、2.0mmol?L-1NH4Cl溶液和水，充分攪拌。控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol?L-1醋酸。當導件口氣泡均勻穩定冒出時，開始用排水法收集氣體。用種表測量收集1.0mLN2所需時間，重復多次取平均值（t）。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為 錐形瓶錐形瓶。
（2）檢驗裝置氣密性的方法：關閉止水夾K，通過分液漏斗往A中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好通過分液漏斗往A中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好。
（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為 水浴加熱水浴加熱。
（4）每組實驗過程中，反應物濃度變化很小，忽略其對反應速率測定的影響。實驗數據如表所示。
△
| 實驗編號 | V/mL | T/s | |||
| NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
| 1 | 4.0 | V1 | 4.0 | 8.0 | 334 |
| 2 | V2 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
| 3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
| 4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
4
4
，V3=6
6
。②該反應的速率方程為v=k?cm（NaNO2）?c（NH4Cl）?c（H+），k為反應速率常數。利用實驗數據計算得m=
2
2
（填整數）。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】錐形瓶；通過分液漏斗往A中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好；水浴加熱；4；6；2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5