高鐵酸鉀（K2FeO4）是一新型高效無毒的多功能水處理劑，可除水中氨氮、硫化物、藻類等。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩定，在酸性或中性溶液中快速產生O2。
Ⅰ.制備K2FeO4，實驗室利用如圖1裝置制備K2FeO4，其原理如下：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）實驗時C采用冰水浴的原因是 K2FeO4在0～5°C的環境中較穩定，防止發生副反應K2FeO4在0～5°C的環境中較穩定，防止發生副反應。
Ⅱ.K2FeO4的性質：
（3）K2FeO4會發生以下反應，請配平該反應的離子方程式：88K2FeO4+33K2S+4040HCl═88FeCl3+33K2SO4+1616KCl+2020H2O。
Ⅲ.探究K2FeO4對有機污染的去除效果
（4）對比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三種物質對有機污染物去除效果如圖2所示（三種試劑的初始濃度均為2.0×10-4mol?L-1）。
氧化階段，去除有機污染物效果最好的試劑是 高鐵酸鉀高鐵酸鉀：絮凝階段，幾乎不具備絮凝能力的試劑是 高錳酸鉀高錳酸鉀。綜上分析，K2FeO4作為優異的有機污染物去除劑的理由是 兼具氧化性和絮凝性雙重功效兼具氧化性和絮凝性雙重功效。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；K2FeO4在0～5°C的環境中較穩定，防止發生副反應；8；3；40；8；3；16；20；高鐵酸鉀；高錳酸鉀；兼具氧化性和絮凝性雙重功效
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5