氧化鋅在工業和生活中的運用非常廣泛，以閃鋅礦（主要成分為ZnS，含有少量FeS和SiO2）為原料制備活性氧化鋅的工藝流程如圖，請回答下列問題：
（1）浸取前，將閃鋅礦粉碎的目的是 增大接觸面積，加快浸取速率增大接觸面積，加快浸取速率。
（2）礦渣中除了有淡黃色的物質。還有 SiO2SiO2（填化學式）；浸取時FeS發生反應的離子方程式為 2Fe3++FeS=3Fe2++S2Fe3++FeS=3Fe2++S。
（3）加入鐵粉的目的是 將過量的Fe3+還原為Fe2+將過量的Fe3+還原為Fe2+，能循環利用的無機物是 FeCl3FeCl3（填化學式）。
（4）生成ZnCO3?2Zn（OH）2的離子方程式為 3Zn2++3CO2-3+2H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2↓+2CO2↑3Zn2++3CO2-3+2H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2↓+2CO2↑。
（5）有機萃取劑TBP能將氧化亞鐵和氯化鋅分離的原因是 FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差較大FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差較大。
（6）工業上常采用Femton氧化法去除廢水中的有機物，即向廢水中加入H2O2以FeCl2作催化制，產生具有強氧化性的羥基自由基（?OH）來氧化降解水中的有機物（TOC）。
①其他條件一定時，n（H2O2）：n（Fe2+）的值對TOC去除效果的影響如圖1所示，當廢水中TOC的去除率最大時.n（H2O2）：n（Fe2+）=11。
②在酸性條件下.H2O2的加入量對TOC的去除效果如圖2所示，當TOC的去除效果最好時，H2O2的物質的量濃度c（H2O2）=1.18×10-3mol/L1.18×10-3mol/L（保留三位有效數字）。
CO
2
-
3
CO
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【答案】增大接觸面積，加快浸取速率；SiO2；2Fe3++FeS=3Fe2++S；將過量的Fe3+還原為Fe2+；FeCl3；3Zn2++3+2H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2↓+2CO2↑；FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差較大；1；1.18×10-3mol/L
CO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：5難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5