銅、銀、金三種金屬在元素周期表中同族且依次相鄰，因此價電子層結構相似。回答下列問題：
（1）銀原子價層電子排布式為 4d105s14d105s1；金元素在周期表的位置是第六周期IB族第六周期IB族。焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出此時激發態Cu的電子排布式 [Ar]3d104p1[Ar]3d104p1。
（2）CuCl熔點為426 C，熔融時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃。
①兩者都是銅（ I ）的鹵化物，請分析熔點相差大的原因是 CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高。
②CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是 Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子），此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+。
（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積方式屬于 面心立方最密堆積面心立方最密堆積。
（4）A原子的價層電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞結構如圖2所示（黑球代表銅原子）。
①該晶體的化學式為 CuClCuCl。
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3，晶體中Cu原子和A原子之間的最短核間距為晶胞體對角線長的14，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短核間距為 34×34×64+4×35.5NA×ρ×101034×34×64+4×35.5NA×ρ×1010pm（列出計算式）。
1
4
3
4
×
3
4
×
64
+
4
×
35
.
5
N
A
×
ρ
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×
3
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×
64
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4
×
35
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5
N
A
×
ρ
【答案】4d105s1；第六周期IB族；[Ar]3d104p1；CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高；Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）；[Cu（NH3）4]2+；面心立方最密堆積；CuCl；×1010
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4
×
3
4
×
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4
×
35
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ρ
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
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（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
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③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4