亞硝酰氯（ClNO）可用于合成清潔劑、觸媒劑，也是有機合成中的重要試劑。亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。ClNO可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖1所示。
回答下列問題：
（1）ClNO分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則ClNO的電子式為
。
（2）裝置B的作用是除去NO中可能混有的硝酸蒸氣和二氧化氮除去NO中可能混有的硝酸蒸氣和二氧化氮，若去掉儀器a,則D中亞硝酰氯可能發生反應的化學方程式為2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑。
（3）裝置D中水槽內盛有的物質是冰鹽混合物冰鹽混合物。（填“冷水”、“冰水混合物”或“冰鹽混合物”）
（4）欲收集一瓶干燥的氯氣，制備裝置如圖2所示，其連接順序為：a→f→g→c→b→d→e→i→hf→g→c→b→d→e→i→h。（按氣流方向，用小寫字母表示）
（5）通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取D中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20mol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，根據表中所給信息，應選用K2CrO4溶液K2CrO4溶液（填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”）做指示劑。
| 物質 | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 顏色 | 磚紅色 | 白色 | 黃色 | 黑色 |
| Ksp | 1×10-12 | 1.5×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
87.3%
87.3%
。（保留三位有效數字）【答案】；除去NO中可能混有的硝酸蒸氣和二氧化氮；2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑；冰鹽混合物；f→g→c→b→d→e→i→h；K2CrO4溶液；87.3%
；除去NO中可能混有的硝酸蒸氣和二氧化氮；2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑；冰鹽混合物；f→g→c→b→d→e→i→h；K2CrO4溶液；87.3%【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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