某學生進行微型實驗研究：如圖1，一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：
（1）e處立即發生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數目
。
22KMnO4+1616HCl（濃）→22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2O
（2）b處實驗現象為由無色變為藍色由無色變為藍色。d處發生氧化還原反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。通過此實驗能能（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
（3）在氯水中，下列關系正確的是bcbc。（選填編號）
a.c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）
b.c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c.c（HClO）＜c（Cl-）
d.c（Cl-）＜c（OH-）
（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖2所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是bb。
a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH
b.由a→b過程中，溶液中HClO的濃度增大
c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少
d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性
【答案】；2；16；2；2；5；8；由無色變為藍色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3；bc；b
；2；16；2；2；5；8；由無色變為藍色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3；bc；b【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6