工業利用N₂、H₂催化合成氨實現了人類“向空氣中要面包”的夢想。
（1）原料氣（含N₂、H₂、CO）中的CO能被催化劑吸附，需經過銅氨液處理除去，反應為：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0。
①除去原料氣中CO的理由是

防止催化劑中毒

防止催化劑中毒

。
②為提高CO吸收率，應選擇的條件為

C

C

。
A.高溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫高壓
D.低溫低壓
③[Cu（NH₃）₃CO]⁺中的配體為

NH₃、CO

NH₃、CO

。
（2）研究發現鐵催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標注。

①該反應歷程中最大活化能對應步驟的化學方程式為

NH₂*+H*=NH₃*

NH₂*+H*=NH₃*

。合成氨反應

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）的ΔH=

-（a-b）

-（a-b）

kJ?mol^-1（用圖中字母表示）。
②鐵催化合成氨時N₂與H₂需吸附在催化劑表面活性位點進行反應，由合成氨反應的速率方程v=k?c（N₂）?c^1.5（H₂）?c^-1（NH₃）（k為速率常數）可知，c（NH₃）越大，反應速率越小。原因是

氨氣濃度越大，占據催化劑表面更多活性位點，阻礙氮氣和氫氣的吸附

氨氣濃度越大，占據催化劑表面更多活性位點，阻礙氮氣和氫氣的吸附

。
（3）反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的標準平衡常數可表達為：K^θ=

（

p

N

H

3

p

θ

）

2

（

p

N

2

p

θ

）

（

p

H

2

p

θ

）

3

，其中p^θ為標準壓強（0.1MPa），pNH₃、pN₂和pH₂分別為各組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數）。若N₂和H₂起始物質的量之比為1：3，反應在恒溫、恒壓（10MPa）下進行，平衡時N₂轉化率為50%，則K^θ=

5.3×10^-4

5.3×10^-4

（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。