鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業．實驗室模擬工業利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：
（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）、引流引流．
（2）試劑a最好選用空氣空氣（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是bdbd（填序號）．
（4）檢驗溶液Z中含有NH+4的方法是取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH+4取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH+4．
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示．
根據圖象推斷670℃時Fe2O3還原產物的化學式為FeOFeO，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分（簡述實驗操作、現象和結論）．取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO．取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO．．儀器自選．可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
N
H
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【答案】攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）；引流；空氣；作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+；bd；取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有；FeO；取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO．
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：168引用：7難度：0.5
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1．下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
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發布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5