目前，全世界鎳的消費量僅次于銅鋁鉛鋅，居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。

（1）基態Ni原子的核外電子排布式為

[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

，鎳與鐵相比，鎳更不易形成正三價的化合物，原因是

三價鎳的外層電子排布式為3d⁷，三價鐵的外層電子排布式為半充滿3d⁵，更穩定

三價鎳的外層電子排布式為3d⁷，三價鐵的外層電子排布式為半充滿3d⁵，更穩定

。
（2）圖1是鎳的一種配合物的結構。該分子中C原子的雜化方式

sp³、sp²

sp³、sp²

，該分子中存在的化學鍵有

配位鍵、共價鍵

配位鍵、共價鍵

。
（3）四羰基鎳[Ni（CO₄）]為無色揮發性劇毒液體。沸點43℃，不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑。四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

分子晶體

。
（4）NiO晶體為NaCl型結構（如圖2），將它在氧氣中加熱，部分Ni²⁺將氧化為Ni³⁺，成為Ni_xO（x＜1）。現有一批Ni_xO，測得密度為7.3g?cm^-3，晶胞參數a約為0.4nm。
①對下列NaCl型晶體，按穩定性由大到小的順序排列：

a＞d＞b＞c

a＞d＞b＞c

。
a.CaO
b.NaBr
c.KBr
d.BaO
②Ni_xO晶體的摩爾質量為

70g/mol

70g/mol

（保留整數），x的值為

0.9

0.9

（保留一位小數），寫出標明Ni價態的化學式（如Ni_m^ⅡNi_n^ⅢO）：

N

i

Ⅱ

0

.

7

N

i

Ⅲ

0

.

2

O

N

i

Ⅱ

0

.

7

N

i

Ⅲ

0

.

2

O

。