“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發利用CO₂正成為化學家研究的主要課題．
（l）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

5

5

C+

4

4

KMnO₄+

6

6

H₂SO₄→

5

5

CO₂↑+

4

4

MnSO₄+

2

2

K₂SO₄+

6

6

H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗2條件下平衡常數K=

0.17

0.17

．
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol,則此時v_正

＜

＜

v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
③由兩組實驗結果，可判斷該反應的正反應△H

＜

＜

0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol

2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
①已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：

根據G=△H-T?△S，G＞0，不能實現

根據G=△H-T?△S，G＞0，不能實現

．
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為

2NO+2CO

催化劑

N₂+CO₂

2NO+2CO

催化劑

N₂+CO₂

．
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

1.12×10^-4

1.12×10^-4

mol/L．