為節約資源變廢為寶，合理利用鋁、鐵、銅合金廢料，某同學設計如圖實驗方案：
回答下列問題：
（1）①中發生反應的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑。
（2）沉淀C的化學式為 Al（OH）3Al（OH）3。
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟是：蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）綠礬（FeSO4?7H2O）若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的方法是
將綠礬樣品溶解于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化將綠礬樣品溶解于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化。
（5）試劑Z應該是一種 氧化劑氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；寫出②中發生的離子反應方程式 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（6）取濃度均為1.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液，等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），再向其中加入足量鐵粉完全反應，此時溶液中c（Fe2+）=22mol/L。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑；Al（OH）3；冷卻結晶；將綠礬樣品溶解于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化；氧化劑；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；2
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1