（CdSe）n小團簇（CdnSen,n=1～16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用于發光二極管、生物系統成像與診斷等方面。
回答下列問題：
（1）基態Se原子的價層電子排布式為4s24p44s24p4。
（2）Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是Cd的價電子排布式為4d105s2，原子軌道為全充滿狀態Cd的價電子排布式為4d105s2，原子軌道為全充滿狀態。
（3）CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規律性變化的原因是CdS、CdSe、CdTe均為離子化合物，陽離子相同，陰離子半徑：S2-＜Se2-＜Te2-，晶格能：CdS＞CdSe＞CdTeCdS、CdSe、CdTe均為離子化合物，陽離子相同，陰離子半徑：S2-＜Se2-＜Te2-，晶格能：CdS＞CdSe＞CdTe。
（4）利用有機配體PH3、N（CH3）3等修飾（CdSe）2可改善其光致發光效率。其中PH3的空間構型是三角錐形三角錐形。N（CH3）3中參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道是sp3sp3。
（5）CdSe 的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數 A 為（14，14，14），則B、C的原子坐標參數分別為（34，34，14）、（14，34，34）（34，34，14）、（14，34，34）。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為34anm34anm。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4π3×4×（rCd3+rSe3）a3×100%4π3×4×（rCd3+rSe3）a3×100%。
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【答案】4s24p4；Cd的價電子排布式為4d105s2，原子軌道為全充滿狀態；CdS、CdSe、CdTe均為離子化合物，陽離子相同，陰離子半徑：S2-＜Se2-＜Te2-，晶格能：CdS＞CdSe＞CdTe；三角錐形；sp3；（，，）、（，，）；nm；×100%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7