某科學興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質）去制作CaCl2，反應過程如圖所示：
（1）過程Ⅰ中加過量稀鹽酸溶液的目的是 將碳酸鈣全部轉化為氯化鈣將碳酸鈣全部轉化為氯化鈣。
（2）濾渣一的主要成分為 CC（填化學式）。
（3）X溶液為 NaOHNaOH（填化學式）。
（4）寫出過程Ⅱ中發生的其中一個反應的化學方程式 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，此反應為 復分解復分解反應（填基本反應類型）。
（5）NaCl在生活中的用處：作調味品（合理即可）作調味品（合理即可）（寫一例）。
【答案】將碳酸鈣全部轉化為氯化鈣；C；NaOH；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；復分解；作調味品（合理即可）
【解答】
【點評】
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