如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，先向試管中放入幾小塊鎂片，再滴入5L稀鹽酸。回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是 試管中鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁試管中鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁。
（2）產生上述現象的原因是 是Mg與稀鹽酸反應生成H2，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液變渾濁是Mg與稀鹽酸反應生成H2，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液變渾濁。
（3）寫出有關反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（4）由實驗推知，反應中MgCl2和H2的總能量 小于小于（填“大于“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
（5）上述實驗過程中能量轉化的主要方式是 化學能轉化為熱能化學能轉化為熱能。
【答案】試管中鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁；是Mg與稀鹽酸反應生成H2，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）2析出而使溶液變渾濁；Mg+2H+=Mg2++H2↑；小于；化學能轉化為熱能
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6