為了測定某鐵樣品中鐵的質量分數（雜質中不含鐵元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應），某化學小組進行如下實驗：
（1）配制上述質量分數為10%的稀硫酸98g,需要向質量分數為98%的濃硫酸中加水的質量是 88g88g。
（2）發生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）根據已知條件列出求解7g該生鐵樣品中鐵的質量（x）的比例式為 5698=x9.8g5698=x9.8g。
（4）該生鐵樣品中鐵的質量分數是 80%80%。
（5）向過濾后所得濾液中加入96.6g水，則最終反應后所得溶液中溶質質量分數是 7.6%7.6%。
（6）若用赤鐵礦煉制上述鐵的樣品112t,在煉制過程中損失鐵20%，則需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量是 200t200t。
56
98
x
9
.
8
g
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98
x
9
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【答案】88g；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；=；80%；7.6%；200t
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g
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3