ClCH2COOH（氯乙酸，熔點為50℃）是一種化工原料，實驗室制備氯乙酸的裝置如圖：
按下列實驗步驟回答問題：
（1）在500mL三頸燒瓶中放置300g冰醋酸和15g催化劑乙酸酐。加熱至105℃時，開始徐徐通入干燥純凈的氯氣。加熱的方法是 油浴加熱油浴加熱，儀器X的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管，乙中盛放的藥品是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（2）氯氣通入冰醋酸中呈黃色隨即黃色褪去，用化學方程式解釋黃色褪去的原因：CH3COOH+Cl2催化劑△ClCH2COOH+HClCH3COOH+Cl2催化劑△ClCH2COOH+HCl，氯氣通入速率以三頸燒瓶中無黃綠色氣體逸出為度，控制通入氯氣速率的方法是 控制滴加濃鹽酸的速率控制滴加濃鹽酸的速率，戊中漏斗的作用是 防倒吸防倒吸，NaOH溶液的主要作用是 吸收反應生成的氯化氫和過量的氯氣，防止污染環境吸收反應生成的氯化氫和過量的氯氣，防止污染環境。
（3）反應約需10小時，每隔2小時向三頸燒瓶中加入5g乙酸酐，當取出樣品測得其 熔點為50℃熔點為50℃時，停止通入氯氣。
（4）將熔融的生成物移至蒸餾燒瓶中進行蒸餾純化，收集186～188℃餾分。選擇裝置a蒸餾，直形冷凝管易炸裂，原因是 溫差大溫差大。
（5）冷凝后生成無色氯乙酸晶體425g,產率約為 90%90%（保留2位有效數字）。
催化劑
△
催化劑
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】油浴加熱；球形冷凝管；飽和食鹽水；CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl；控制滴加濃鹽酸的速率；防倒吸；吸收反應生成的氯化氫和過量的氯氣，防止污染環境；熔點為50℃；溫差大；90%
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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