我國蘊藏著豐富的海洋資源，而淡水資源短缺，需要合理利用，愛護水資源。
（1）用高分子材料制造的分離膜可以將海水變為淡水，此過程主要發生了物理物理（選填“物理”或“化學”）變化。
（2）金屬鎂可以從海水（含氯化鎂）中提取，其過程如圖所示。
海水或鹵水生石灰氫氧化鎂鹽酸氯化鎂通電鎂
回答下列問題：
①上述過程中沒有涉及的基本反應類型是置換置換。
②寫出上述轉化過程中有元素化合價升降的化學方程式MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。
（3）從海水中制取的粗鹽中含有少量泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質。為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a.加過量的Na2CO3 溶液；b.加適量的鹽酸；c.蒸發；d.過濾；e加過量的Ba（OH）2溶液。正確的操作順序是eadbceadbc（填字母代號）．并寫出加入Ba（OH）2溶液發生反應的化學方程式Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
Ⅰ．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3↓
Ⅱ．NH4HCO3+X=NH4Cl+NaHCO3↓
Ⅲ.2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
①其中構成物質X的粒子名稱為鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子。除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是加熱加熱。
②取55g某工業純堿，向其中加入足量稀鹽酸（與雜質不反應），生成氣體的質量與加入鹽酸的質量的關系如圖所示。則此工藝純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果保留到0.1%）。
生石灰
鹽酸
通電
通電
通電
△
【答案】物理；置換；MgCl2 Mg+Cl2↑；eadbc；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；鈉離子、氯離子；加熱
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.3
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1．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數據，其中堿性最強的是（填序號）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可除去海沙等不溶性雜質．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價為．
b.若以上操作在實驗室中進行，溶解時，玻璃棒的作用是．
②母液經過處理，可得氯化鎂，點解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學方程式：．發布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規能源，還蘊藏著大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科學家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是。
（2）南海某島采用風力發電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉化過程中，所發生的反應屬于復分解反應類型的步驟是（填序號），步驟Ⅱ的化學方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優勢是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程。
①步驟IⅡ反應的化學方程式為；
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有。發布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6 -
3．海洋是人類巨大的資源寶庫，其中含有的可溶性物質包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質是。
（2）貝殼煅燒的化學方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉化為石灰乳的過程是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應類型是反應。發布：2024/12/24 12:0:2組卷：221引用：4難度：0.2