某化學興趣小組將鎂條用砂紙打磨后按圖Ⅰ所示方案進行實驗。A中緩慢產生氣泡，B、C中快速產生較多氣泡，且C中有白色不溶物產生。
（1）圖Ⅰ實驗中取用鎂條的儀器是 鑷子鑷子（填“藥匙”或“鑷子”）。
（2）同學們經過討論獲知：水能解離出少量H+、OH-，且鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，則A中反應的化學方程式為 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。
同學們接著對C中產生的白色不溶物的成分進行了以下探究。
【提出問題】
C中產生的白色不溶物是什么呢？
【查閱資料】
①Mg（OH）2和MgCO3均為白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可與鹽酸發生復分解反應。
③Mg（OH）2和MgCO3加熱均易分解，分別生成兩種氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不穩定，易分解為MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
【提出猜想】
（3）猜想一：白色不溶物是純凈的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是純凈的 MgCO3MgCO3。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【實驗驗證】
（4）取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發現不溶物全部溶解，并有氣體產生，則猜想 一一不成立。再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產生的氣體通過無水硫酸銅，發現無水硫酸銅變藍，由這兩個小實驗得出猜想 三三成立。
【拓展探究】
（5）如圖Ⅱ，稱取干燥的該白色不溶物70.4克于熱分解裝置中，充分加熱至不再產生氣體，使分解產生的氣體依次通過裝置D、E，并使分解產生的氣體全部被裝置D、E吸收，實驗后測得裝置D增重3.6克，裝置E增重30.8克，若該白色不溶物的組成用xMg（OH）2?yMgCO3表示，則x：y=2：72：7。
（6）裝置F的作用是 防止空氣中二氧化碳和水進入E裝置，影響實驗結果防止空氣中二氧化碳和水進入E裝置，影響實驗結果。
【答案】鑷子；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；MgCO3；一；三；2：7；防止空氣中二氧化碳和水進入E裝置，影響實驗結果
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/4 8:0:9組卷：228引用：2難度：0.5
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5