NaBH₄在儲氫材料、燃料電池等萬面具有里要應用。
（1）NaBH₄中H元素的化合價為-1，具有強還原性，一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-與Fe²⁺反應生成納米鐵粉、H₂和 B（OH）₄^-，參加反應的BH₄^-與生成的納米鐵粉的物質的量之比為

1：2

1：2

。
（2）NaBH₄燃料電池中，NaBH₄轉化為NaBO₂，電解NaBO₂溶液又可制得NaBH₄，實現物質的循環利用。電解裝置示意圖如圖1所示。

①電解池陰極的電極反應式為

BO₂^-+8e^-+6H₂O=BH₄^-+8OH^-

BO₂^-+8e^-+6H₂O=BH₄^-+8OH^-

。
②兩電極區間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是

防止陰極BO₂^-得電子生成的BH₄^-通過離子交換膜進入陽極區，發生反應而損耗，也或防止陰極BO₂^-通過離子交換膜進入陽極區，陰極區BO₂^-濃度變小，BH₄^-的產率低

防止陰極BO₂^-得電子生成的BH₄^-通過離子交換膜進入陽極區，發生反應而損耗，也或防止陰極BO₂^-通過離子交換膜進入陽極區，陰極區BO₂^-濃度變小，BH₄^-的產率低

。
（3）NaBH₄催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH₄與水反應生成H₂，可能的反應機理如圖2所示。
①其他條件不變時，以D₂O代替H₂O催化釋氫，所得氣體的分子式為

H₂、HD

H₂、HD

。
②已知：H₃BO₃為一元弱酸，H₃BO₃水溶液呈酸性的原因是

H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺

（用離子方程式表示）。

（4）在催化劑的作用下，NaBH₄與水反應，釋氫體積及溫度隨反應時間的變化如圖3所示。
①0～20min內，溫度隨時間快速升高的原因是

NaBH₄與水反應放熱，隨著時間推移，體系溫度升高，反應速率增大，溫度升高，催化劑活性增強，反應速率增大，放熱更多

NaBH₄與水反應放熱，隨著時間推移，體系溫度升高，反應速率增大，溫度升高，催化劑活性增強，反應速率增大，放熱更多

。
②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是

隨著反應的進行，NaBH₄濃度減小，反應速率減慢，相同時間放熱量變少，熱量散失成為影響溫度變化主要因素

隨著反應的進行，NaBH₄濃度減小，反應速率減慢，相同時間放熱量變少，熱量散失成為影響溫度變化主要因素

。