宏觀辨識、微觀探析和符號表征是體現化學學科特征的思維方式．某化學興趣小組設計實驗，探究離子反應及氧化還原反應的本質．
Ⅰ．離子反應
（1）向0.01mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入幾滴酚酞溶液，裝置如圖．接通電源，向該溶液中滴入0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液．

回答下列問題：
①接通電源前，能說明Ba（OH）₂在水中電離的實驗現象為

燈泡變亮

燈泡變亮

．
②隨著H₂SO₄溶液的滴入，觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去，產生白色沉淀，小燈泡亮度變暗，這些現象說明該反應的微觀本質是Ba⁺和OH^-濃度降低，寫出該反應的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=2H₂O+BaSO₄↓

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=2H₂O+BaSO₄↓

．
（2）向0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入0.1mol?L^-1的鹽酸，測定電導率的變化如圖所示．

回答下列問題：
①B點恰好完全反應，此時溶液中存在的主要微粒有H₂O、

Ba²⁺、Cl^-

Ba²⁺、Cl^-

．
②下列化學反應的離子方程式與Ba（OH）₂溶液和稀鹽酸反應相同的是

B

B

．
A．Ba（OH）₂溶液和稀硫酸
B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液
D．濃氨水和濃鹽酸
Ⅱ．氧化還原反應
（3）將鐵片和石墨棒用導線連接，平行放置在200mL1.0mol?L^-1的硫酸銅溶液中，裝置如圖．觀察到電流表指針偏轉，鐵片逐漸溶解，石墨棒上有紅色物質析出．

回答下列問題：
①下列圖示能正確表示實驗過程的是

C

C

（填序號）．

②能證明氧化還原反應的實質是電子轉移的現象是

電流表的指針發生偏轉

電流表的指針發生偏轉

．
③當硫酸銅溶液的濃度變為0.2mol?L^-1時，燒杯中溶液的質量變化Δm=

-1.28

-1.28

g[Δm=m（反應后）-m（反應前）；假設反應前后溶液體積不發生變化]．