（1）比較酸性溶液中的氧化性強(qiáng)弱：MnO2＞＞Fe3+（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個離子方程式說明MnO2與Fe3+氧化性的相對強(qiáng)弱 MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2OMnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O。
（2）氰酸銨（NH4CNO）是一種銨鹽，除氫原子外，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氰酸銨的電子式 
。
（3）抗壞血酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）易溶于水的主要原因 抗壞血酸分子中含有4個—OH，與溶劑水形成分子間氫鍵，因此易溶于水抗壞血酸分子中含有4個—OH，與溶劑水形成分子間氫鍵，因此易溶于水。
【答案】＞；MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；；抗壞血酸分子中含有4個—OH，與溶劑水形成分子間氫鍵，因此易溶于水
；抗壞血酸分子中含有4個—OH，與溶劑水形成分子間氫鍵，因此易溶于水【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：3難度：0.5
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1．向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n（Fe3+）、n（Br2 ）隨通入n（Cl2）的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/7 9:30:1組卷：50引用：3難度：0.5 -
2．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）
發(fā)布：2024/11/28 12:30:2組卷：346引用：8難度：0.8 -
3．已知：
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②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
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