現有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。
據此回答下列問題：
（1）原白色固體粉末中一定含有 CaCO3、KClCaCO3、KCl，一定不含有 CuSO4CuSO4（填化學式）。
（2）實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式為 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
（3）為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的 DD（填序號）。
A．Na2SO4溶液
B．BaCl2溶液
C．Na2CO3溶液
D．AgNO3溶液
【考點】幾組未知物的檢驗．
【答案】CaCO3、KCl；CuSO4；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D
【解答】
【點評】
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