實驗室可以用高錳酸鉀和濃硫酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是2：52：5．
（2）由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強”或“弱”）強強．
（3）用0.5mol?L-1的Na2S溶液100mL，恰好將0.02mol的MnO-4還原，已知MnO-4在反應后生成Mn2+，則反應后硫元素的化合價為00．
（4）實驗室需用80mL 0.5mol/L的KMnO4溶液，某同學欲用KMnO4固體配制該濃度的溶液．請回答下列問題：
①需稱取KMnO4固體的質量為7.97.9，配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶100ml容量瓶，膠頭滴管膠頭滴管．
②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是ADAD（請填序號）．
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須50℃烘干
C．配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是aa （請填序號）．
a.定容時俯時容量瓶刻度線
b.洗滌操作時將少量液體灑到外面
c.搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
d.稱量時物碼倒置．
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】氧化還原反應的基本概念及規律．
【答案】2：5；強；0；7.9；100ml容量瓶；膠頭滴管；AD；a
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：116引用：5難度：0.5
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