研究含碳化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義．
（1）汽車三元催化器中CO還原NO的反應為CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g） ΔH=-746kJ?mol-1．部分化學鍵的鍵能數據如下表（設CO以C≡O鍵構成）；
| 化學鍵 | C≡O | N≡N | C≡O |
| E（kJ?mol-1） | 1076 | 945 | 745 |
513.5
513.5
kJ?mol-1（2）已知丙烷直接脫氫可以制丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH＞0，如圖為丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系圖象．（圖中壓強分別為1×104Pa和1×105Pa）
①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是
BC
BC
（填字母），A．ΔH保持不變
B．丙烷和丙烯物質的量之比保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內生成1mol H—H鍵，同時生成1mol C=C鍵
②欲使丙烯的平衡產率提高，下列措施可行的是
B
B
（填字母）A．增大壓強
B．升高溫度
C．保持容積不變充入氬氣
工業生產中為提高丙烯的產率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是
使反應體系分壓減小，平衡正向移動
使反應體系分壓減小，平衡正向移動
．③1×104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數的曲線分別是
ⅳ
ⅳ
、ⅰ
ⅰ
（填標號）．④1×105Pa、500℃時，該反應的平衡常數Kp=
3.3×105
3.3×105
Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，計算結果保留兩位有效數字）．（3）CO2可用于工業制備草酸鋅，其原理如圖所示（電解液不參加反應），Zn電極是
陽
陽
極．已知在Pb電極區得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為 2CO2+2e-=C2
O
2
-
4
2CO2+2e-=C2
．O
2
-
4
【答案】513.5；BC；B；使反應體系分壓減小，平衡正向移動；ⅳ；ⅰ；3.3×105；陽；2CO2+2e-=C2
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：113引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3