氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的價值。
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。根據氧化還原知識填空：
①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，Fe²⁺在反應中發生反應

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）；
②“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉變成Fe²⁺”，這句話說明維生素C作

還原

還原

劑（填“氧化”或“還原”）。
（2）砒霜（As₂O₃）可與Zn反應：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O。其中，As₂O₃顯示出來的性質是

氧化性

氧化性

（填“還原性”或“氧化性”），氧化產物是

ZnSO₄

ZnSO₄

。
（3）鈦金屬具有硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”。在工業上常常采用鈉還原TiCl₄的方法制取，該反應的反應方程式如下：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl。
①用單線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況

；
②若4個Na全部參加反應，則該過程轉移的電子是

4

4

個。
（4）生活中若將“84”消毒液（有效成分是NaClO）和潔廁精（主要成分是HCl）混合，易產生黃綠色有毒氣體Cl₂。請將方程式補充完整：

1

1

NaClO+

2

2

HCl（濃）=

1

1

NaCl+

1

1

Cl₂↑+

1

1

H₂O