如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現象是 鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；
（2）產生上述現象的原因是 鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小．
（3）寫出有關反應的離子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 小于小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．
【考點】化學能與熱能的相互轉化．
【答案】鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小；Mg+2H+=Mg2++H2↑；小于
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/27 14:0:0組卷：341引用：51難度：0.5
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3．氮及其化合物在工業、農業、生活中有著重要的應用。如二元氮化物（Li3N、CrN等）、三元鋰過渡金屬氮化物（LiMnN2等）等在儲氫領域、化學電源領域都有著重要的應用。
（1）Cr原子的核外電子排布式為；第一電離能：N（填“＞”或“＜”）0。
（2）NH3可用于制備許多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（N3）（NH3）5]SO4等}以滿足我們生產、生活的需要。HNO3中N的雜化類型為，[Fe（N3）（NH3）5]SO4中Fe的配位數為。
（3）Li3N是很好的儲氫材料，與H2發生反應生成LiNH2和LiH，寫出該反應的化學方程式：，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）LiNH2晶體中，為面心立方堆積，Li+填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH2晶胞中共含有NH-2個共價鍵；設該晶胞的邊長為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為（用含a和NA的代數式表示）g?cm-3。
（5）N3-、Mg2+和F-形成立方晶體，其結構可以看作NaCl型結構，其中N3-和F-分別占據體心和棱心，Mg2+占據面心，立方晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為。
發布：2024/7/25 8:0:9組卷：14引用：2難度：0.5