實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。
資料：ⅰ.葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深（如棕色）的聚合物。
ⅱ.Cu₂O、CuO均溶于氨水，生成[Cu（NH₃）₂]⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺；Cu不溶于氨水。
（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。

編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
實驗方案
實驗現象	加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀	加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀

①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]轉化為

CH₂OH（CHOH）₄COONa

CH₂OH（CHOH）₄COONa

。
②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：
a.電極反應式：
ⅰ.還原反應：2Cu（OH）₂+2e^-═Cu₂O+H₂O+2OH^-
ⅱ.氧化反應：

CH₂OH（CHOH）₄CHO-2e^-+3OH^-=CH₂OH（CHOH）₄COO^-+2H₂O

CH₂OH（CHOH）₄CHO-2e^-+3OH^-=CH₂OH（CHOH）₄COO^-+2H₂O

。
b.依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c（OH^-）增大，Cu（OH）₂氧化性減弱，但是

隨c（OH^-）增大，葡萄糖還原性增強

隨c（OH^-）增大，葡萄糖還原性增強

。
（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度（加熱時間約1min,冷卻后過濾）對該反應的影響。

編號	實驗Ⅲ	實驗Ⅳ
實驗方案 現象 溫度
50℃	得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色	得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色
70℃	得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色	得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色
100℃	得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色	得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色

①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，

加入足量濃氨水，振蕩、過濾，在濾渣中加入濃硝酸，產生紅棕色氣體

加入足量濃氨水，振蕩、過濾，在濾渣中加入濃硝酸，產生紅棕色氣體

（填操作和現象）。
②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：
假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu（Ⅱ）還原為Cu單質。
假設b：

葡萄糖濃度太小，還原性弱，不能將Cu（Ⅱ）還原為Cu單質

葡萄糖濃度太小，還原性弱，不能將Cu（Ⅱ）還原為Cu單質

（補充完整）。
經定量分析可知假設a不成立。
（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。

	溫度/℃	NaOH溶液	葡萄糖溶液
條件	50℃ 50℃	2mL10%NaOH溶液	5滴10%葡萄糖溶液 5滴10%葡萄糖溶液