氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，具有優良性能．
（1）基態氮原子的電子排布式為1s22s22p31s22s22p3，基態硅原子未成對電子數是33，碳、氮、硅的電負性由大到小的順序是N＞C＞SiN＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還SiO2，寫出該反應的化學方程式：6C+2N2+3SiO2 △ Si3N4+6CO6C+2N2+3SiO2 △ Si3N4+6CO．氮化硅一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應，寫出氮化硅與過 量氫氟酸反應的化學方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4FSi3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構型為四面體形四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp3雜化sp3雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產生結合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學性質都很穩定，其原因是晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′109°28′，其晶體類型是原子晶體原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞的棱長為3160ρNA3160ρNA．
△
△
3
160
ρ
N
A
3
160
ρ
N
A
【答案】1s22s22p3；3；N＞C＞Si；6C+2N2+3SiO2 Si3N4+6CO；Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F；四面體形；sp3雜化；晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固；109°28′；原子晶體；
△
3
160
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.5
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據的軌道數為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，不必計算出結果）。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產生該現象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：85引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
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