鎘（Cd）可用于制作發光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質）為原料制備鎘的工藝流程如下：
浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金屬離子，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH （開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）如表：
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cd（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 5.9 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 8.9 | 9.9 |
防止Cu在酸性條件下被O2氧化生成Cu2+，導致Cu被浸出
防止Cu在酸性條件下被O2氧化生成Cu2+，導致Cu被浸出
。（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。HNO3也能氧化Fe2+，工業生產中不選用HNO3的原因是 會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環境污染
會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環境污染
。（3）“調pH”時控制溶液pH在3.3～5.9之間，“濾渣”的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）。（4）“置換”時發生的反應為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
鎘置換率[鎘置換率=
n
（
C
d
）
n
（
起始的
C
d
2
+
）
n
（
加入的
Z
n
）
n
（
起始的
C
d
2
+
）
n
（
加入的
Z
n
）
n
（
起始的
C
d
2
+
）
比值小于1.3時，鎘置換率低；比值大于1.3時，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會消耗更多的NaOH
比值小于1.3時，鎘置換率低；比值大于1.3時，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會消耗更多的NaOH
。
（5）Cd和Zn同族且相鄰，部分金屬水合離子的顏色如下表所示：
| 離子 | 26Fe2+ | 29Cu2+ | 21Sc3+ | 30Zn2+ | 48Cd2+ |
| 顏色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 | 無色 | 無色 |
如果金屬離子核外存在未成對電子則金屬水合離子有顏色，反之則無色
如果金屬離子核外存在未成對電子則金屬水合離子有顏色，反之則無色
。②硫酸酸化的硫酸鐵溶液中鐵元素以[Fe（H2O）6]3+形式存在而使溶液呈淺紫色，向其中滴入幾滴KSCN溶液，因生成[Fe（H2O）5（SCN）]2+、[Fe（H2O）4（SCN）2]+等離子而使溶液呈紅色，能發生上述反應的原因是
SCN-比H2O更容易與Fe3+形成配合物
SCN-比H2O更容易與Fe3+形成配合物
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】防止Cu在酸性條件下被O2氧化生成Cu2+，導致Cu被浸出；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環境污染；Fe（OH）3；比值小于1.3時，鎘置換率低；比值大于1.3時，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會消耗更多的NaOH；如果金屬離子核外存在未成對電子則金屬水合離子有顏色，反之則無色；SCN-比H2O更容易與Fe3+形成配合物
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：1難度：0.6
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