已知：反應aA（g）+bB（g）?cC（g），某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測定前4s內v（C）=0.05mol?L-1?s-1，則該反應的化學方程式為 3A（g）+B（g）?2C（g）3A（g）+B（g）?2C（g）。
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為 乙＞甲＞丙乙＞甲＞丙。（用甲、乙、丙表示）
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】3A（g）+B（g）?2C（g）；乙＞甲＞丙
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/16 19:0:1組卷：16引用：4難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7