某小組同學欲探究濃硝酸的性質，設計并完成了下列2個實驗：
實驗Ⅰ：將玻璃棒在酒精燈上燒至紅熱，迅速插入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產生。
實驗Ⅱ：將小塊木炭在酒精燈上灼燒，木炭紅熱，迅速將其投入到熱的濃硝酸中，發生劇烈反應，有大量紅棕色氣體產生，液面上方的木炭迅速燃燒發出光亮。
（1）實驗Ⅰ中濃硝酸受熱分解時，除了產生NO2外還有O2生成，生成O2的原因是硝酸中N元素化合價降低，根據氧還規律，只有O元素的化合價由-2可以升高至0，生成氧氣硝酸中N元素化合價降低，根據氧還規律，只有O元素的化合價由-2可以升高至0，生成氧氣（根據氧化還原規律分析）；產生的O2與NO2在同溫同壓下的體積比是1：41：4。
（2）木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳，體現濃硝酸的氧化氧化性。
（3）該小組同學對實驗Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發出光亮”的原因做出了如下3種猜想：
猜想一：甲同學認為是空氣中的O2支持木炭燃燒。
猜想二：乙同學認為是濃硝酸分解產生的支持木炭燃燒。
猜想三：丙同學認為是反應中產生的NO2支持木炭燃燒。
①根據木炭在空氣中燃燒的現象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是木炭在空氣中燃燒只產生紅熱現象木炭在空氣中燃燒只產生紅熱現象。
②經分析，乙同學的猜想也不合理。要證實丙同學的猜想可能是合理的，還需補充的實驗是：把木炭在酒精燈上燒至紅熱，將紅熱的木炭放入純凈的NO2中，木炭迅速燃燒，發出光亮將紅熱的木炭放入純凈的NO2中，木炭迅速燃燒，發出光亮。（請寫出實驗操作、現象）
【答案】硝酸中N元素化合價降低，根據氧還規律，只有O元素的化合價由-2可以升高至0，生成氧氣；1：4；氧化；木炭在空氣中燃燒只產生紅熱現象；將紅熱的木炭放入純凈的NO2中，木炭迅速燃燒，發出光亮
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7