Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制備一些高附加值產品，是目前研究的熱點。
（1）甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
反應Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
反應Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ?mol^-1
反應Ⅲ．CH₃OH（g）?2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ?mol^-1
①△H₁=

b-a

b-a

kJ?mol^-1。
②工業上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因：

CaO消耗CO₂，降低CO₂的濃度，促進平衡正向移動，提高H₂的產率

CaO消耗CO₂，降低CO₂的濃度，促進平衡正向移動，提高H₂的產率

。
（2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖2。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

＞

＞

K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
②一定溫度下，在容積為1L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應速率v_正

＜

＜

v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

bd

bd

。
a.容器中壓強不變
b.H₂的體積分數不變
c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
Ⅱ．（3）已知電離常數HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，則向KCN溶液中通入少量CO₂時的離子方程式為

CN^-+H₂O+CO₂═HCN+

HCO

-

3

CN^-+H₂O+CO₂═HCN+

HCO

-

3

。
Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO₂和H₂O轉化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發生的電極反應為：

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

。