由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220℃，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g,2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫紅色） （溶于水呈綠色） ?。ê谏?，不溶）
換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標準狀況），超過理論量為：（308-248）m1，=60mL．試回答：
（1）怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃．
（2）怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如圖所示．）
用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，插入帶火星的木條，木條復燃用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，插入帶火星的木條，木條復燃．
（3）怎樣從“最后殘渣”中分離出MnO2？將“最后殘渣”加入適量的水溶解，過濾，即可分離出MnO2將“最后殘渣”加入適量的水溶解，過濾，即可分離出MnO2．
△
【考點】實驗室制取氧氣的反應原理；混合物的分離方法．
【答案】另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃；用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，插入帶火星的木條，木條復燃；將“最后殘渣”加入適量的水溶解，過濾，即可分離出MnO2
【解答】
【點評】
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