銦被廣泛應用于電子工業、航空航天、太陽能電池新材料等高科技領域。從銅煙灰氧壓酸浸渣（主要含PbSO4、FeAsO4?2H2O、SiO2、S、In2O3、In2S3）中提取銦的工藝如圖所示。
已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。
②As2O3微溶于水
③In（OH）3性質與Al（OH）3類似
④FeS4O6為強電解質
回答下列問題：
（1）FeAsO4?2H2O中鐵元素化合價為+3價，As的化合價為 +5+5。
（2）“硫酸化焙燒”時，其他條件一定，焙燒溫度對“水浸”時銦、鐵浸出率的影響如圖所示。
適宜的焙燒溫度是 450450℃，溫度過高銦、鐵浸出率降低的原因是 溫度過高，硫酸大量揮發，且部分分解溫度過高，硫酸大量揮發，且部分分解。
（3）“水浸”工藝中的浸渣除了As2O3外，還含有 PbSO4、SiO2PbSO4、SiO2。
（4）“還原鐵”工藝反應的離子方程式為 2Fe3++2S2O2-3=2Fe2++S4O2-62Fe3++2S2O2-3=2Fe2++S4O2-6。
（5）“萃取除鐵”工藝中，用30%的P2O4作萃取劑時，發現當溶液pH＞1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降，原因是 當溶液pH＞1.5后，溶液中的銦離子發生水解，形成難被P 204萃取的離子，導致銦萃取率下降當溶液pH＞1.5后，溶液中的銦離子發生水解，形成難被P 204萃取的離子，導致銦萃取率下降。
（6）“置換銦”時，發現會有少量的氣體AsH3生成，AsH3的電子式為 
，生成AsH3的離子方程式為 As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2OAs2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O。
（7）整個工藝流程中，可循環利用的溶液是 萃余液萃余液。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】+5；450；溫度過高，硫酸大量揮發，且部分分解；PbSO4、SiO2；2Fe3++2S2=2Fe2++S4；當溶液pH＞1.5后，溶液中的銦離子發生水解，形成難被P 204萃取的離子，導致銦萃取率下降；；As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O；萃余液
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；As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O；萃余液【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1