利用硫鐵礦渣制取高質(zhì)量的綠礬，然后用來制取透明氧化鐵顏料，這開辟了綜合利用硫鐵礦渣的新途徑。圖1是一種工業(yè)上制備透明氧化鐵黃的流程：
已知：透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑很微細(xì)（10-90 nm）。用量最大的是氧化鐵黃（FeOOH）和氧化鐵紅（Fe2O3），在堿性條件下非常穩(wěn)定。
（1）請(qǐng)用氧化物形式表示氧化鐵黃 Fe2O3?H2OFe2O3?H2O。
（2）下列關(guān)于透明氧化鐵與制備流程的說法不正確的是 BCBC。
A.氧化鐵黃分散到樹脂中形成的分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.透明氧化鐵是與像玻璃一樣透明的固體物質(zhì)
C.為了加快過濾的速度，可將流程中“過濾”改為“抽濾”
D.透明氧化鐵有很強(qiáng)的著色能力是因?yàn)槠漕w粒小、表面積大，有很強(qiáng)的吸附性
E.氧化鐵黃高溫煅燒可得到氧化鐵紅
（3）寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。
該步驟中可以選擇其他氧化劑進(jìn)行氧化，最合適的是 ABAB。
A.空氣
B.H2O2
C.HNO3
D.KMnO4
（4）“沉淀”步驟中為了避免產(chǎn)生大顆粒氫氧化鐵，使得形成細(xì)小、均勻、色澤純正的氫氧化鐵，有效的操作是 分批加入氫氧化鈉溶液，不斷攪拌分批加入氫氧化鈉溶液，不斷攪拌。
（5）硫鐵礦燒渣（含有Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3）經(jīng)酸溶除雜得到純凈的硫酸亞鐵溶液，再通過如下操作得到綠礬晶體，請(qǐng)選擇正確的操作并排序：硫酸亞鐵溶液→dd→bb→aa→ee→ii→gg→得到硫酸亞鐵晶體
a.抽濾
b.將溶液靜置，自然冷卻
c.蒸發(fā)結(jié)晶至出現(xiàn)晶膜
d.在氮?dú)獗Ｗo(hù)下蒸發(fā)結(jié)晶至出現(xiàn)晶膜
e.少量乙醇水溶液洗滌
f.烘箱烘干
g.濾紙吸干
h.用鑰匙將固體從布氏漏斗中刮出
i.將布氏漏斗倒扣在潔凈的表面皿上，然后用鑷子取下濾紙
（6）為測(cè)定透明氧化鐵黃產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：Fe（SCN）3對(duì)特定被長(zhǎng)光的吸收程度（用吸光度A表示）與Fe3+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測(cè)得Fe（SCN）3的吸光度A與Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示。準(zhǔn)確稱取W g氧化鐵黃產(chǎn)品，用稀硫酸溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100 mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.600，則氧化鐵黃產(chǎn)品的純度是 26.7W26.7W%（用含W的式子表示）。
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7
W
26
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7
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【答案】Fe2O3?H2O；BC；ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；AB；分批加入氫氧化鈉溶液，不斷攪拌；d；b；a；e；i；g；
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7
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5