紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產物的數據）．
根據圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1．
上述分解反應是一個可逆反應．溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率等于25%25%．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ?mol-1-399kJ?mol-1，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
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【答案】P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；-399kJ?mol-1；等于；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：6難度：0.1
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2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3