實現碳中和成為各國科學家的研究重點，將二氧化碳轉化為綠色液體燃料甲醇是一個重要方向。
甲醇的制備原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH
（1）甲醇的制備反應一般認為通過如下兩步來實現：
①CO₂（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ/mol
根據蓋斯定律，該反應的ΔH=

-49

-49

kJ?mol^-1，反應能在

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）自發進行。
（2）為探究該反應原理，進行如下實驗：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進行該反應。10min時測得CO₂和CH₃OH（g）的體積分數之比變為1：3且比值不再隨時間變化?；卮鹣铝袉栴}：
①反應開始到平衡，v（H₂）=

0.225

0.225

mol?L^-1?min^-1。
②該溫度下的平衡常數K=

5.3

5.3

（mol/L）^-2（保留兩位有效數值）。
（3）我國科學家制備了一種ZO-ZrO₂催化劑，實現CO₂高選擇性合成CH₃OH。氣相催化合成過程中，CO₂轉化率（x）及CH₃OH選擇性（S）隨溫度的變化曲線如圖。
①生成CH₃OH的最佳溫度約為

320℃

320℃

。
②溫度升高，CO₂轉化率升高，但產物CH₃OH含量降低的原因：

溫度升高，反應速率加快，CO₂轉化率升高，但甲醇選擇性降低，副反應也增多，甲醇含量降低

溫度升高，反應速率加快，CO₂轉化率升高，但甲醇選擇性降低，副反應也增多，甲醇含量降低

。
（4）研究發現，CO₂加氫還可制備甲酸（HCOOH），反應為CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH＜0。在一容積固定的密閉容器中進行反應，實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數。溫度為T₁℃時，該反應K=2，溫度為T₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）T₁℃時平衡壓強。