化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl,實驗流程如圖：
回答下列問題：
（1）侯氏制堿的主要產品是Na2CO3，其俗名是 純堿純堿。
（2）生成NaHCO3的總反應的化學方程式為 NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。
（3）從如圖A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是 aefbcghaefbcgh（按氣流方向，用小寫字母表示），A中儀器M的名稱為 分液漏斗分液漏斗，B中使用霧化裝置的優點是 使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產率使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產率。
（4）反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：
①灼燒NaHCO3，發生反應為：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O↑+CO2↑。若灼燒前后固體質量減少1.24g,則生成的Na2CO3的質量為 2.122.12g。
②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（5）工業純堿中可能混有少量NaCl,同學們對工業純堿樣品展開探究。
①探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl
△
| 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| 取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應完全 | 有氣泡產生 | 樣品中有NaCl |
| 向上述溶液中繼續滴加適量AgNO3溶液 | 有 白色沉淀 白色沉淀 產生 |
b
b
（填字母）代替稀鹽酸。a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
②探究二：測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數
【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng,則樣品中Na2CO3的質量分數為
106
n
100
m
×
100
%
106
n
100
m
×
100
%
【方案2】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據干燥管增重計算Na2CO3的質量分數。若結果大于100%，可能的原因是
反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】純堿；NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；aefbcgh；分液漏斗；使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產率；2.12；冷卻結晶；白色沉淀；b；；反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5