氮（N）元素和硼（B）元素是組成地殼的重要組成元素，試回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為 啞鈴形啞鈴形。
（2）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為Be、C和 OO（填元素符號）。
（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO+2和NO-3兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為sp和 sp2sp2，與NO+2互為等電子體的微粒有 SCN-或CO2或CS2或N-3SCN-或CO2或CS2或N-3（寫出一種）。
（4）銨鹽大多不穩(wěn)定，在NH4F、NH4I中，較易分解的是 NH4FNH4F，原因是 F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)（H→F更易形成），F(xiàn)-更易奪取NH+4中的H+F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)（H→F更易形成），F(xiàn)-更易奪取NH+4中的H+。
（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體（見圖Ⅰ），每個頂點(diǎn)為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由 1212個硼原子構(gòu)成；若該結(jié)構(gòu)單元中有2個原子為10B（其余為11B），那么該結(jié)構(gòu)單元有 33種不同類型。
（6）硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，B、N原子相互交替排列（見圖Ⅱ），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為 2×（11+14）33a2bNA×10-302×（11+14）33a2bNA×10-30g/cm3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。
NO
+
2
NO
-
3
NO
+
2
N
-
3
N
-
3
NH
+
4
NH
+
4
2
×
（
11
+
14
）
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
-
30
2
×
（
11
+
14
）
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
-
30
【考點(diǎn)】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】啞鈴形；O；sp2；SCN-或CO2或CS2或；NH4F；F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)（H→F更易形成），F(xiàn)-更易奪取中的H+；12；3；
N
-
3
NH
+
4
2
×
（
11
+
14
）
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
-
30
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
相關(guān)試卷