三氧化二鈷（Co2O3）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如圖：
已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
（1）“濾渣1”的主要成分是 MnO2MnO2（寫化學式）。
（2）“酸浸”時，為了提高鈷的浸出率可采取的措施有 將礦物粉碎延長浸取時間等將礦物粉碎延長浸取時間等；H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是 Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2OCo2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O。
（3）在工藝流程中，已知Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-37，調節pH值，要使Fe3+完全沉淀（離子沉淀完全濃度≤1.0×10-5mol/L，lg3=0.5），請問需要調節pH值為 3.53.5。
（4）加有機萃取劑的目的是為了除去 Ni2+Ni2+（填離子符號）。
（5）難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[s/（mol/L）]如圖。
在含有少量Ni2+的Co2+的溶液中，不能不能（填“能”或“不能”）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是 Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小。
（6）由“濾液2”可得到的主要副產品是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（寫化學式）。
（7）“沉鈷”過程中，生成Co2（OH）2CO3的離子方程式是 2Co2++HCO-3+3NH3?H2O=Co2（OH）2CO3+3NH+4+H2O2Co2++HCO-3+3NH3?H2O=Co2（OH）2CO3+3NH+4+H2O。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2；將礦物粉碎延長浸取時間等；Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O；3.5；Ni2+；不能；Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小；（NH4）2SO4；2Co2+++3NH3?H2O=Co2（OH）2CO3+3+H2O
HCO
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3
NH
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4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5