乙酸乙酯是食用香精中用量較大的合成香料之一，大量用于調配香蕉、梨、桃、菠蘿、葡萄等香型食用香精。某化學興趣小組設計的制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示。
查閱資料知：
Ⅰ.CaCl2可與乙醇反應生成不溶于有機溶劑而溶于水的結晶醇化物。
Ⅱ.有關數據如表所示：
| 物質 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 濃硫酸（98%） |
| 沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.0 | 338.0 |
①如圖所示，連接好裝置（裝置氣密性良好），在100mL圓底燒瓶內加入碎瓷片后，加入15mL乙醇，然后邊振蕩圓底燒杯邊慢慢加入10mL98%的濃硫酸，冷卻后，通過分液漏斗（A）向圓底燒瓶（B）內慢慢加入12mL乙酸、在燒杯D中加入飽和Na2CO3溶液。
②點燃酒精燈，用小火均勻加熱裝有混合溶液的圓底燒瓶。
③待D中收集到一定量產物后停止加熱，撤出C，將D中混合物攪拌，然后靜置分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是
防止液體暴沸
防止液體暴沸
、濃硫酸的作用是 作催化劑和吸水劑
作催化劑和吸水劑
。若用同位素示蹤法來確定產物水分子中氧原子的提供者，請寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+O（或CH3COOH+CH3OHCH3CO18OCH2CH3+H2O）
濃硫酸
△
H
18
2
CH
18
2
濃硫酸
△
CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+O（或CH3COOH+CH3OHCH3CO18OCH2CH3+H2O）
。濃硫酸
△
H
18
2
CH
18
2
濃硫酸
△
（2）儀器C的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
，其作用是加速乙酸乙酯冷凝和 防止倒吸
防止倒吸
。（3）D中飽和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層
除去乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層
。（4）步驟②中需要小火均勻加熱的理由主要是
減少乙酸和乙醇的揮發，提高其轉化率，并防止副反應的發生
減少乙酸和乙醇的揮發，提高其轉化率，并防止副反應的發生
。（5）寫出步驟（3）中觀察到的現象：
溶液上層有油狀液體生成，有果香味
溶液上層有油狀液體生成，有果香味
。分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌乙酸乙酯層，可除去 碳酸鈉、乙醇、乙酸鈉
碳酸鈉、乙醇、乙酸鈉
（填名稱）雜質。（6）該小組成員又設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（夾持裝置、加熱裝置圴已略去），與如圖1所示的裝置相比，本裝置的主要優點是
冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫度，減少副反應的發生，提高產率（合理即可）
冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫度，減少副反應的發生，提高產率（合理即可）
。【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】防止液體暴沸；作催化劑和吸水劑；CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+O（或CH3COOH+CH3OHCH3CO18OCH2CH3+H2O）；球形干燥管；防止倒吸；除去乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層；減少乙酸和乙醇的揮發，提高其轉化率，并防止副反應的發生；溶液上層有油狀液體生成，有果香味；碳酸鈉、乙醇、乙酸鈉；冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫度，減少副反應的發生，提高產率（合理即可）
濃硫酸
△
H
18
2
CH
18
2
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/1 8:0:9組卷：96引用：1難度：0.5
相似題
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1．在酯化反應實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應選用下列哪種試劑洗滌除去（ ）
發布：2024/12/30 8:30:1組卷：39引用：3難度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發布：2024/12/30 19:30:2組卷：42引用：7難度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（3）若現有乙酸90g,乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內為適當的試劑，內為適當的分離方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為最合理的是。發布：2024/12/30 19:0:1組卷：84引用：3難度：0.1