某同學(xué)用如圖裝置制取Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①用于制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置②的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的HCl除去揮發(fā)出來(lái)的HCl。
（3）裝置③中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的有色紙條褪色濕潤(rùn)的有色紙條褪色。
（4）為驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，在③、④之間增加裝置X，將裝置X補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑，裝置X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（5）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（6）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：
①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；
②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，所得的氯氣質(zhì)量①＜＜②。 （填“＞”、“＜”或“=”）
△
△
【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去揮發(fā)出來(lái)的HCl；濕潤(rùn)的有色紙條褪色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；＜
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.6
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1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條．
請(qǐng)回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過(guò)量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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